Kaliumkarbonat
Från svag kolsyra (det ärinstabil och kan endast existera i utspädda lösningar), vid interaktion med alkalier erhålles sura och mellersta salter, vilka annars kallas kolväten och karbonater. Reaktionsekvationerna kan skrivas: H2CO3 + KOH → KHCO3 + H20 och H2CO3 + 2KOH → K2CO3 + 2H20. I det första erhålles kaliumvätekarbonat och i det andra kaliumkarbonatet. Formeln för syrasaltet är KHCO3 och medlet är K2CO3. Molmassan av kaliumkarbonat är 138,2 g / mol. I utseende liknar saltet ett vitt, fint kristallint pulver som inte är brännbart, smälter vid 891 C, utan att nå kokpunkten, saltet sönderdelas. Kaliumkarbonat är hygroskopiskt, lättlösligt i vatten: i 100 ml vid 20 ° C - 110,5 g och vid 100 ° C - 156 g salt. Men i alkohol eller aceton löser detta ämne inte upp.
I det gamla kallades kaliumkarbonat potash, ordetkom från det latinska namnet "potassa". Kaliumkarbonat är ett av de äldsta salterna som varit kända för människor för länge sedan. I Europa var potash fram till förra seklet ett av de viktigaste kemiska reagens av industriell betydelse. I Ryssland bildades ett monopol år 1721 för produktion av potash av Peter the Great. För närvarande är Rysslands federala territorium, liksom i Armenien, Kazakstan, Vitryssland, Ukraina, Turkmenistan, Moldavien, Uzbekistan, omfattas av interstate GOST 10690-73. Potash tillhör, enligt GOST 12.1.005-88, ämnen i den tredje faroklassen, när de utsätts för slemhinnor eller våt hud orsakar irritation.
Om du blandar kaliumkarbonat med vatten, sedan med dessupplösning av mycket värme, det vill säga reaktionen av hydrolys av K2CO3 är exoterm och bildandet av nya substanser under verkan av vatten. Saltet av dibasisk kolsyra hydrolyseras stegvis. Först bildas ett syrasalt: H2O + K2CO3 → KHCO3 + KOH. Sedan fortsätter det andra steget med sönderdelning med vatten av redan surt salt svagt: H2O + KHCO3 → H2CO3 + KOH. Eftersom hydrolysen av kaliumkarbonat, liksom andra salter av svaga syror, fortsätter med bildningen av OH-hydroxyljoner, är deras vattenhaltiga lösningar alltid mer än 7 och mediet är alkaliskt.
Koldioxidkalium i 1700-talet i Ryssland mottogsutlakning av träaska. I trätrogar framställdes en lösning av alkali, hällde aska med varmt vatten. Därefter hälldes denna lösning i en tegelhård med brinnande trä. Kaliumkarbonatet kristalliserades genom ett mycket tätt skikt på botten av eldstaden, med hjälp av skrot potashen utvinades och placerades i fat, täppt dem tillslutna. Det krävde en viss skicklighet för att låta lösningen förångas och elden gick inte ut. Därför började hantverket av "polivachs" undervisas i ungdomar, och efter några år förvärvade arbetaren vissa färdigheter och blev en mästare på hans hantverk. Till exempel: När en eld brinner bildas alltid en vit ask, det mesta är kalcium. Idag har en annan industriell metod uppnåtts: koldioxid passerar genom elektrolys av kaliumkarbonat: 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O. Resultatet är kalcium och vatten.
Kaliumkarbonat används vid framställning av tvål ochglas. I laboratoriet används det som ett mjukt torkmedel i fall där andra medel, såsom kalciumklorid eller magnesiumsulfat, inte är tillåtna. Det är inte lämpligt att torka sura föreningar, men kan användas för att torka organiska produkter med lågt innehåll av sura föroreningar. Kaliumkarbonat används för att släcka bränder i klass B, eftersom det avser kemiska pulver som både kan hämma och släcka förbränningsprocessen. Det har mer brandsläckande effekt än salter såsom natriumkarbonat, natriumsulfat, natriumfluorid eller natriumvätekarbonat. Dess hämmande effektivitet för förbränningsprocesser är också högre än den för natriumkarbonat, natriumsulfat, aluminiumoxid och kalciumkarbonat. I glasindustrin används K2CO3 vid tillverkning av laboratorier (eldfasta), optiska eller potashglas samt glas för att göra disk. Dessutom är kaliumkarbonat i efterfrågan inom kemi-, jordbruks-, medicin- och livsmedelsindustrin.
